Question

13．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷不正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵粉與氯氣充分反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• B． 0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 向FeCl₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵分析；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，鋅過量，鹽酸完全反應(yīng)；
C、依據(jù)1molNa參與反應(yīng)失去1mol電子分析；
D、依據(jù)當(dāng)有1molFe²⁺被氧化生成三價(jià)鐵時(shí)失去1mol電子分析；

解答 解：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，鋅過量，鹽酸完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量由鹽酸決定，故0.1mol鹽酸轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)殁c被氧化生成+1價(jià)的鈉離子，所以1molNa參與反應(yīng)失去1mol電子，則1mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、因?yàn)橛?molFe²⁺被氧化生成三價(jià)鐵時(shí)失去1mol電子，所以向FeCl₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，題目難度中等．