Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

Answer 1

【答案】BD銅Cu2＋ + 2e－=== Cu0.08B

【解析】

（1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學腐蝕，當為原電池負極時，易發(fā)生電化學腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極；兩電極變化的質(zhì)量相同。

（1）A．形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負極，為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．

故選BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2＋+2e－=Cu；

②兩電極變化的質(zhì)量相同，二者質(zhì)量差為5.12 g，陽極溶解的銅為5.12g/2=2.56g,n(Cu)=2.56g/64g·mol－1=0.04mol，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol。

③A和B比較：鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕；而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被腐蝕；C中錫活沷性比鐵弱，鍍層破損后，鐵做負極易被腐蝕，故選B。