物質(zhì)的量相等的兩種氣體,必然( 。
A.體積相同B.均為22.4LC.原子數(shù)相同D.分子數(shù)相同
A、物質(zhì)的量相等,影響氣體體積的因素還有壓強、溫度,即氣體所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定相同,所以體積不一定相等,故A錯誤;
B、氣體不一定在標準狀況下,氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol,即體積不一定為22.4L,故B錯誤;
C、若兩種氣體分子中含有相同的原子數(shù)目,則原子數(shù)相同,若氣體分子中含有的原子數(shù)目不相同,則所含原子數(shù)不相同,故C錯誤;
D、兩種氣體的物質(zhì)的量相同,根據(jù)N=nNA判斷可知氣體分子數(shù)相同,故D正確.
故選:D.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時,在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=
 
;
(2)對上述反應(yīng),若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:
(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                        ;若不能,說明理由:
                                  。
(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng):
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列說法正確的是         (填序號)
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1
(3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖:

正反應(yīng)速率最大的點是       (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是       (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng),一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比較
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(K)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(2)25℃時,在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點–54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=_________________;

(2)對上述反應(yīng),若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。

a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2

c.增加反應(yīng)物濃度              d.無法滿足上述條件

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________(選填編號)。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化

(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆四川省廣安市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機物;B是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數(shù)相等)。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下:

      

請回答下列問題:

(1)B的電子式是____________。

(2) E的官能團名稱是____________。

(3) 寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

(4) A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源,已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量,則在相同條件下,1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量________ 1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(5) 在可逆反應(yīng)當中,產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值.若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F,則F的產(chǎn)率是____________(用百分數(shù)表示)

(6)下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是____________

A.C具有固定的元素組成,因而有固定的熔沸點

B.C中有不飽和鍵,所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C. 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

D.由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量,其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉(zhuǎn)變中,有含氧的小分子生成,小分子的氧原子來至于A

 

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科目:高中化學 來源:2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氨氣是一種重要的化工原料,大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸,在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題:

(1)氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料,已知下列三個熱化學方程式:

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g)  △H

能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H?

若能用△H1和△H2表示△H,則寫出△H=                         ;若不能,說明理由:

                                   。

(2)在相同的溫度下,容積相等的兩個恒容密閉容器(編號分別為a和b)中,一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應(yīng):

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

實驗測得反應(yīng)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知(用E表示)

下列說法正確的是          (填序號)

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時a、b兩個反應(yīng)的氨氣體積分數(shù)為1:1

(3)溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下,密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H<0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時間變化的關(guān)系如下圖:

正反應(yīng)速率最大的點是        (選填a、b、c、d中的一個或幾個),氮氣的物質(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點是        (選填a、b、c、d中的兩個);保持其他條件不變,將溫度改為600℃,在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

(4)工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時,往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3),一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   △H<0

兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應(yīng),一段時間后測得兩個容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表:

容器

c(CO2)

/mol·L1

c(H2)

/mol·L1

c(CH3OCH3)

/mol·L1

c(H2O)

/mol·L1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×102

1.0×102

1.0×104

1.0×104

v (正)=v (逆)

容器II

2.0×102

1.0×102

1.0×104

2.0×104

 

容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在溫度為T時的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是                。

 

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