Question

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑    還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：

 

．
（2）反應中氧化劑是

 

；氧化產物是

 

；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子轉移個數(shù)為

 

．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為

 

；這時若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）依據(jù)氧化反應和還原反應電子守恒，合并書寫離子方程式；
（2）根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高做還原劑被氧化，依據(jù)離子方程式計算電子轉移數(shù)；
（3）錳離子催化過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)分解反應計算電子轉移數(shù)．

解答： 解：（1）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
①氧化反應：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
②還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①×5+②×2得到：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）反應中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，所以氧化劑是KMnO₄，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑被氧化，為氧化產物，
若有0.5mol H₂O₂參加此反應，根據(jù)離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；可知轉移電子數(shù)1mol，轉移電子個數(shù)為6.02×10²³，
故答案為：KMnO₄；O₂；6.02×10²³；
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑； H₂O₂發(fā)生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉移電子個數(shù)為0.5mol，即轉移電子個數(shù)為3.01×10²³；
故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑； 3.01×10²³．

點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注重學生知識遷移應用能力的訓練，題目難度中等．