Question

1．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放
入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，應停止滴定；
（2）根據(jù)滴定時眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
（5）根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL讀數(shù)；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算，V（標準）用兩次的平均值．

解答 解：（1）欲測定某NaOH溶液的濃度，用標準酸滴定堿，用酚酞作指示劑，開始為紅色，滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，
故答案為：紅；無；
（2）根據(jù)滴定時眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)顏色變化，判斷滴定終點，
故選：B；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗，否則，標準液被稀釋，
故答案為：據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
（5）滴定管精確到0.01mL，所以滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（6）V（標準）═$\frac{[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL}{2}$=20.00mL，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol•L×20.00mL}{25.00mL}$=0.0800mol•L^-1，
故答案為：0.0800．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學計算，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．