Question

14．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A．
⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D．

• A． ①②③
• B． ③④⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． 只有 ③

Answer 1

分析 化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量再變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑤正確；
⑥生成nmolC是正反應(yīng)，同時消耗n mol D，正逆相等，達平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．