Question

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，_,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為

A．△H₁＝△H₂           B．△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₂           D．△H₁＞△H₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57．3kJ•mol^-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀鹽酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱57．3kJ；濃硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶解過程中放熱，反應(yīng)放熱大于57．3kJ，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱程，醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱小于57．3kJ；反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；故選C。

考點：反應(yīng)熱的大小比較