【題目】在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（　�。�
A.棉織物滴濃硫酸變黑
B.皮膚上沾了濃硝酸后變黃
C.米飯咀嚼后有甜味
D.蛋白質(zhì)在熱水中凝固

【答案】C
【解析】解：A．棉織物滴濃硫酸變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故B錯誤；

C．淀粉沒有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故C正確；

D．熱水能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性不是水解，故D錯誤．

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag + Cl-

B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol

B.N2的摩爾質(zhì)量為28g

C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是(　　)

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C.分離液體時，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開活塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)=2v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫出CO 與H2 反應(yīng)生成CH4 和CO2 的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，開始時容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達(dá)到平衡，則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填標(biāo)號)

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質(zhì)量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進(jìn)而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。

①當(dāng)除去1molCN-時，圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.

②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________.

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_____。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為

組別

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案