Question

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為          、          ；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

Answer 1

答案：（1）S   C      

（2）V形   直線形   SO2   因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大

（3）Cr   四   1s22s22p63s23p63d54s1        +6

（4）F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O

解析:

根據(jù)電子的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。