Question

【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣

B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個(gè)氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個(gè)

Answer 1

【答案】B

【解析】

質(zhì)量、體積、分子數(shù)這些量是客觀存在的，不會(huì)隨著定義的改變而改變，而物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、原子量這些量是人為定義的，因此會(huì)隨著定義的改變而改變。若將的原子量定為24，相當(dāng)于現(xiàn)有的分子量全部擴(kuò)大2倍，將24克中所含的碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，相當(dāng)于阿伏伽德羅常數(shù)擴(kuò)大2倍，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。

A.12克碳完全燃燒需要32克氧氣，這是客觀事實(shí)，32克氧氣在標(biāo)況下占有的體積是也客觀事實(shí)，仍為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含約個(gè)分子，這是客觀事實(shí)，B項(xiàng)正確；

C.阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值現(xiàn)在約等于，根據(jù)可以發(fā)現(xiàn)1mol氫分子實(shí)際上約有個(gè)氫分子，因此題目相當(dāng)于在問(wèn)等量的氧分子和氫分子的質(zhì)量比，為16:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.以g/mol為單位的前提下，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)式量的數(shù)值，相對(duì)式量的數(shù)值翻倍，摩爾質(zhì)量數(shù)值也翻倍，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，但是32g氧氣中所含的分子數(shù)目是一個(gè)客觀事實(shí)，約為個(gè)，不會(huì)隨著定義的改變而改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。