下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．圖①除去CO2中的HCl

B．圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

D．圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．地球上99%的溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱(chēng)為“海洋元素”

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

（3）若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3 (%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C．硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸_________mL．

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_________、___________、_________。

（3）配制溶液過(guò)程中，操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，分析下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。(用字母填空。A：偏高；B：偏低；C：無(wú)影響)

①量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_________

②洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________

③沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒__________

④容量瓶不干燥___________

⑤定容時(shí)，仰視讀數(shù)________

（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液_________mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=_________(忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質(zhì)的方法不正確的

A．用蒸餾法將海水淡化

B．用酒精萃取溴水中的溴

C．用升華法除去NaCl中含有的少量I2

D．用結(jié)晶法除去NaCl中混有的KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體(不與水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為

A. B． C． D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案