0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是
A．30B．46C．50D．66
BC

試題分析：根據(jù)電子守恒，0.02 mol FeS2，失電子總數(shù)：0.02*（1+14）=0.3mol,若產(chǎn)物全是NO，則為0.1mol,不可能。若產(chǎn)物全是NO2，物質(zhì)的量為0.3mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。若產(chǎn)物全是N2O4，物質(zhì)的量為0.15mol這與混合氣體共0.25 mol不符，不可能。所以產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該在（NO,NO2）和(NO2,N2O4)兩種情況之間。若為（NO,NO2），設(shè)兩者物質(zhì)的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30+46*0.225）/0.25=44.4。若為(NO2,N2O4)，設(shè)兩者物質(zhì)的量分別為：x,y，則有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92+46*0.2）/0.25=55.2。即相對(duì)分子質(zhì)量在44.4--55.2之間，故選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分) 實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是     。
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是    NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關(guān)于此過(guò)程下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無(wú)色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫(xiě)編號(hào)）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。

（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫(xiě)編號(hào)）。

（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn2+ +     H2O
丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議：                                                                       。
（5）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為
A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；溶液中H＋的移動(dòng)方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____。
（三）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測(cè)液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是  （   ）
A．KClO3是氧化劑
B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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