以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表

 

待測液

消耗標準鹽酸(0.10mol/L)的體積

①

20mL NaOH溶液

V1mL

②

20mL NaOH溶液+10mL水

V2mL

③

敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液

V3mL

該新制的NaOH溶液的濃度c(mol/L)合理的是(    )

A.c=0.10×(Vl+V2+V3)/(3×20)                    B.c=0.10×(V1+V2)/(2×20)

C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)                         D.c=0.10Vl/20

B 

【解析】  ③中NaOH溶液敞口放置，NaOH與空氣中CO2反應造成NaOH減少，生成Na2CO3，而用鹽酸滴定Na2CO3溶液，反應分兩個階段進行：①H++==== (此時溶液呈弱堿性)②H++====CO2+H2O酚酞的變色范圍為pH在8到10之間，滴定反應按①進行，由關系式2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗鹽酸的量減少，故不能用V3 mL計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗。數(shù)據(jù)記錄如下表：

項目

待測液

消耗標準鹽酸（0.1 mol·L-1）的體積

①

20 mL NaOH溶液

V1 mL

②

20 mL NaOH溶液+10 mLH2O  10 mL H2O

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c(NaOH)合理的是（    ）

A.c(NaOH)=0.10×(V1+V2+V3)/（3×20） mol·L-1

B.c(NaOH)=0.10×(V1+V2)/(2×20) mol·L-1

C.c(NaOH)=0.10×(V1+V3)/(2×20) mol·L-1

D.c(NaOH)=0.10×V1/20 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

(2010·銀川模擬)以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

 

 

待測液

消耗標準鹽酸

(0.10 mol/L)的體積

①

20 mL NaOH溶液

V1 mL

②

20 mL NaOH溶液

＋10 mL水

V2 mL

③

敞開隔夜放置的

20 mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c mol/L合理的是(　　)

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.10× (V1＋V2)/(2×20)

C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.10V1/20

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

 待測液消耗標準鹽酸
(0.10 mol/L)的體積
①20 mL NaOH溶液V1 mL
②20 mL NaOH溶液
+10   mL水		V2 mL
③敞開隔夜放置的
20 mLNaOH溶液		V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c mol/L合理的是


  1. A.
    c＝0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)
  2. B.
    c＝0.10× (V1+V2)/(2×20)
  3. C.
    c＝0.10×(V1+V3)/(2×20)
  4. D.
    c＝0.10V1/20

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽四校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

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