下列敘述正確的是（   ）
A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
D．某晶體溶于水中，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體
A

試題分析：A、原子晶體中，原子間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合。共價(jià)鍵越強(qiáng)，結(jié)合的越牢固，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵消耗的能量就越高，熔沸點(diǎn)越高。正確。B、分子晶體中，分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，破壞分子間作用力使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越高。即該晶體的熔沸點(diǎn)越高。錯(cuò)誤。C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子就越穩(wěn)定。錯(cuò)誤。D、某晶體溶于水中，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體。錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是（  ）。
A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的
C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉
D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低
B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－
C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為·cm
D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個(gè)“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子，且這四個(gè)“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個(gè)碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個(gè)晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（  ）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10-10m）
A．一個(gè)金剛石的晶胞中有8個(gè)C原子
B．金剛石的密度為3．54g·cm-1
C．在該種CO2晶體中，一個(gè)CO2分子由一個(gè)C原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成
D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(   )
A．124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石墨烯是由碳原子構(gòu)成具有片狀結(jié)構(gòu)的新型納米材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可通過剝離石墨而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是
A．石墨烯是一種有機(jī)化合物
B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol質(zhì)子
C．不用其它試劑，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象即可區(qū)分石墨和石墨烯
D．剝離石墨屬于物理變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是
選項(xiàng)
理由
結(jié)論
A
鍵能：N≡N＞Cl－Cl
單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2
B
分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4＞CH3COOH
酸性：H2SO4＞CH3COOH
C
元素的非金屬性：N＞P
酸性：HNO3＞H3PO4
D
氧化性：Fe3+＞Cu2+
還原性：Fe2+＞Cu
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子M，○為陰離子N，化學(xué)式為M2N的晶體結(jié)構(gòu)為（     ）
A．B．
C．D．

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