在一體積和溫度不變的密閉容器中發(fā)生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A.無(wú)論B為固體還是氣體，單位時(shí)間內(nèi)生成的C和消耗的B的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若B為固體，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.若B為氣體，容器內(nèi)氣體密度不再變化

D.若B為氣體，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D


解析:

A選項(xiàng)中指的是同一反應(yīng)方向，不論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，用B和C表示的正反應(yīng)速率數(shù)值比為1：2，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；若物質(zhì)B為固體，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都保持不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)ρ= m(氣)/ v，若B為氣體，無(wú)論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，m（氣）、v均為衡量，即容器內(nèi)氣體的密度恒定不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)=m(氣)/n(氣)，若B為氣體時(shí)，m（氣）為衡量，而n（氣）為變量，只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量n（氣）才保持不變，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不再變化，故D選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高三模擬考試化學(xué)試題（三） 題型：單選題

在一體積和溫度不變的密閉容器中發(fā)生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )

A．無(wú)論B為固體還是氣體，單位時(shí)間內(nèi)生成的C和消耗的B的物質(zhì)的量之比為2：1
B．若B為固體，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．若B為氣體，容器內(nèi)氣體密度不再變化
D．若B為氣體，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市南開(kāi)中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過(guò)程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)
E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測(cè)得C1=-2.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)，  B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測(cè)得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開(kāi)始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過(guò)程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：           （用含m的代數(shù)式表示n）。

   （2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質(zhì)的量不變    B．固體D的物質(zhì)的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)

        E．氣體A的濃度不變    F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：

        ①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測(cè)得C1=-2.5a；

        ②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)，  B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測(cè)得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開(kāi)始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____      （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省期末題 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

[     ]

A.在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，達(dá)平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變
B.在一體積和溫度不變的容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） ΔH<0，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，容器向外放熱
C.在一溫度和壓強(qiáng)不變的密閉容器中，充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)2SO3 （g）2SO2（g）+O2（g），達(dá)平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加
D.四個(gè)體積相等的密閉容器，四位同學(xué)分別于不同的溫度下，按物質(zhì)的量1：3的比例在其中分別充入等量的N2和H2合成氨，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)，每人均測(cè)定各自四個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)并分別作圖如下，則圖2肯定錯(cuò)誤

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