下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是    

A．鹽酸                      B．氨水            C．燒堿溶液                D．KSCN溶液

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理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                       

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq)  △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq )   △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)一定條件下，有反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，X的轉(zhuǎn)化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，則a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖，下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強(qiáng)比Ⅰ大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是

A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

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下列性質(zhì)比較中不正確的是                                    （    ）             

A．沸點(diǎn)的高低：      B．熔點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金              D. 水溶性：HF>Br2

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 如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：

       

    A.       B.

C.      D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ + 2e－ = Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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