Question

【題目】氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。

（1）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為______________（用離子方程式表示）。

（2）用液氯消毒會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。

（3）生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。

生產漂白粉反應的化學方程式為_____________________。實際生產中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。

（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現象是溶液中出現磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。

Answer 1

【答案】Cl2+H2OH++Cl-+HClO 15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率 提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的氯離子含量偏高

【解析】

（1）氯氣與水的反應為：Cl2+H2OHCl+HClO，改寫成離子方程式即可解答；

（2）由題給信息可知該反應的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產物為SO42-和Fe3+，還原產物為ClO2，根據氧化還原反應方程式的配平方法解答；

（3）氯氣與石灰乳的反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工業(yè)上工藝條件的選擇往往從提高產率和提高效率兩個方面進行分析，由此可得結論。

（4）若溶液的pH減小，則氫離子濃度增大，導致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，據此分析可得結論。

（1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水反應生成HCl和HClO，次氯酸為弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由題給信息可知該反應的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產物為SO42-和Fe3+，還原產物為ClO2，根據氧化還原反應規(guī)律可得反應的離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入]來促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進反應物間的充分接觸，提高反應的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，則氫離子濃度增大，導致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，故答案為：提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高。