【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5

【答案】B

【解析】

A. c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，則c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨，由于a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為c(H+) = 1×1013molL1，則溶液中氫離子濃度c(H+) =0.1 molL1，氨水和氫離子反應(yīng)是1:1反應(yīng)，因此V =20mL，故A正確；

B. b根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH－)，溶液顯酸性，因此c(H+) ＞ c(OH－)，所以c(NH4+)＜2c(SO42)，故B錯(cuò)誤；

C. d點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH－)，由于呈中性，c(H+) = c(OH－)，所以c(NH4+)+ c(OH－) =2c(SO42)+ c(H+)，故C正確；

D. 在c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨，c(NH4+) = 0.05 molL1，因此NH4+水解常數(shù)為，NH3H2O的電離常數(shù)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中，維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應(yīng)過程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

（2）為了測定亞硝酰硫酸的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計(jì)算過程）___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.實(shí)驗(yàn)③中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)， b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請據(jù)以下物質(zhì)回答下列問題（填序號）

①濃H2SO4②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）屬于強(qiáng)電解的是________

（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導(dǎo)電的是_____

（3）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體：_______醋酸:______

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