對實驗I~IV的實驗現(xiàn)象判斷正確的是
A.實驗I:產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗II:溶液變紅色
C.實驗III:產(chǎn)生大量氣泡
D.實驗IV:試管中先出現(xiàn)白色沉淀.后溶解
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗,按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是
A.NaCl固體不導電,是非電解質(zhì)
B.將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫,燈泡也亮
C.圖2中的NaCl溶液導電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)
D.電解質(zhì)只有在一定條件下才能導電
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
比較法經(jīng)常應有于碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)學習中。下列說法中正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3
B.溶解度:K2CO3 > KHCO3
C.溶液的堿性:Na2CO3 < NaHCO3
D.與酸反應速率:K2CO3 > KHCO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉,現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氮鈉的混合物,使碳酸氫鈉充全分解,混合物質(zhì)量減少0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為
A.3.38g B.4.16g C.4.41g D.4.58g
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是
A. Al B. Na C.Fe D. K
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A.銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽
B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C.氫氣、氧化銅、硝酸、純堿、硝酸鉀
D.銅、氫氧化鋁、醋酸、石灰水、氯化銅
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷(解析版) 題型:填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
綠礬為FeSO4• 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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