【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體

B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.在陽極Fe失去電子變?yōu)?/span>Fe2+進(jìn)入溶液，Fe2+與KI不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體，A錯誤；

B.電鍍時，應(yīng)該把待鍍鐵制品與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為外接電流的陰極保護(hù)法，C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：該離子交換膜可以使Na+通過，而不能使Cl2通過，因此就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（ ）（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）。

A.燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.燒杯中有Cu無Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)。元素周期表共有七個周期十六個族；第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，又稱為___元素，鹵族元素位于第__縱行，最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前20號元素（此時不考慮稀有氣體元素），在周期表中B和C，C和E分別相鄰，B、E、G的最外層電子數(shù)之和為12。已知部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D

原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的兩種微粒：___，___（寫化學(xué)式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。

④E與G兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

⑤用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱___。

⑥A、B、F三種元素形成的一種常見化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，該物質(zhì)的電子式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4molCH3OH(g)。則達(dá)到平衡時CO的濃度為___；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填一種合理的措施）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20

B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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同步練習(xí)冊答案