6．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-4mol/L，則該溶液有可能是稀鹽酸
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，白色AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獳g2S，則溶液中c（S2-）下降

分析 A、鹽酸抑制水的電離；
B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C、同等溫度下，pH相等，溶液中氫離子濃度相同；
D、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化判斷即可．

解答 解：A、溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-4mol/L＞1.0×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到促進(jìn)，鹽酸抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C、pH均等于5，故氫離子濃度相等，故C錯(cuò)誤；
D、Ksp（Ag2S）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp（AgCl），則在Na2S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，導(dǎo)致c（S2-）減小，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷，離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D，其中A的化學(xué)式是Br2．
（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系．下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（　�。�
A．金屬性B．陽(yáng)離子的氧化性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（　　）
A．a是鋅，b 是銅，c 是H2SO4 溶液B．a是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液
C．a是銀，b 是鐵，c是AgNO3 溶液D．a是鐵，b是碳，c 是CuCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是由于N、O、F電負(fù)性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，則它的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4這四種物質(zhì)可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A．鈉的化合物B．鈉鹽C．可溶于水D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫），其結(jié)構(gòu)如圖所示．則配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)和該微料含有的微料間的作用力類型均正確的是（　�。�
A．4，配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．2，極性鍵、非極性鍵、氫鍵
C．4，離子鍵、配位鍵、氫鍵D．2，配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵

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