6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）．假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，結(jié)合反應(yīng)物與生成物總能量大小之間的關(guān)系判斷．

解答 解；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤，因?yàn)閮蓤D中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱與焓變的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色又逐漸變淺．（已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，IO3-離子無色）；下列說法不正確的是（　　）
A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．a為電源正極
C．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中沒有IO3-
D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950mL 容量瓶B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶D．任意規(guī)格的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請(qǐng)回答：
（1）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深，增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行．
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是先變淺后變深；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將不變 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．木炭、氧化銅和鐵粉都是黑色粉末，用化學(xué)方法鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的（　　）
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．水溶解度/gA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

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