Question

在常溫時，將V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是

A．如果V1=V2,C1=C2，則混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c (CH3COO-) =" c" (Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1C1 = V2C2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則C1>C2

Answer 1

A

混合溶液中的電荷守恒為：c (CH₃COO^-)+c(OH^—) =c(H⁺)+ c (Na⁺)
A：如果V₁=V₂,C₁=C₂，則酸堿恰好中和，得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解溶液呈堿性，c(OH^—)>c(H⁺)，則c (CH₃COO^-) < c (Na⁺)，不正確
B：若混合溶液的pH=7，則c(OH^—)=c(H⁺)，必定有c (CH₃COO^-) =" c" (Na⁺)，正確
C：若V₁C₁ = V₂C₂，即酸堿恰好中和，得到CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解溶液呈堿性，pH>7
D：當堿過量或酸堿恰好中和，溶液一定呈堿性，pH>7，如果混合溶液的pH<7，則一定是酸過量，即V₁C₁ > V₂C₂，當V₁=V₂時，C₁>C₂，正確