下列各組離子能大在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、HCO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子可大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
 
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度（K） 鹽酸濃度
（mol?L-1）		 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
① 298 0.20 / a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20 /
③ 298 0.40 /
④ 0.20 /
（3）預(yù)測(cè)：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開(kāi)始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸
 
醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是
 
；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是
 
．
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè) 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)水分子，
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
 CH2BrCOO-+H2O
B、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
)
+
2
+2OH-
水浴加熱
CH3COO-+N
H
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
O
2-
3
D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 g重水（D2O）中所含中子數(shù)為0.2NA
B、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
C、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、12.6 g三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）所含碳氮單鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)此次而出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②當(dāng)溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時(shí)（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2SO3易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3的純度．取實(shí)驗(yàn)室里Na2SO3樣品63g，溶于水配成250mL溶液．從其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r(shí)，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．則實(shí)驗(yàn)室里的Na2SO3的純度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時(shí)，K2Cr2O4被酒精氧化了
B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性
C、在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D、化工上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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