Question

【題目】（1）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（2）如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。

（3）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ 你像 Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 10-3-10-11mol·L-1 a點 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)

【解析】

(1)硝酸銨溶液中存在銨根離子的水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液顯酸性；水解促進水的電離，酸或堿的電離抑制水的電離，所以隨著氨水的滴入，水的電離平衡受到的促進作用減弱，即水的電離平衡逆向移動；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，此時溶液呈中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)，設(shè)混合溶液的體積為V，則c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L，設(shè)氨水的濃度為x，溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=mol/L，則混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，所以有，解得x= mol/L；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在銨根和鋁離子的水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1-10-11mol·L-1；

(3)a、b、c、d四個點，根據(jù)加入NaOH溶液的量可知a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，所以a點的水的電離程度最大；

b點溶液呈中性，溶液的溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，則b點時c(Na+)＞c(SO42-)，原溶液中溶質(zhì)為NH4HSO4，b點溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在，部分N元素已一水合氨的形式存在，所以c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。