Question

同溫同壓下，下列各組化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• C、C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol
  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：選項中的反應都為放熱反應，由熱化學方程式可知Q越大，放出的熱量越多，物質(zhì)反應的越徹底，參加反應的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，Q不同，以此解答該題．

解答： 解：A．H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，則Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B．S（s）→S（g）為吸熱過程，則Q₁＞Q₂，故B錯誤；
C．因CO（氣）→CO₂（氣）為放熱過程，后者氧化更徹底，放出的熱量更多，則Q₂＞Q₁，故C正確；
D．參加反應的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，則Q₂＜Q₁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．