【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

【答案】D

【解析】

A、在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。當加水稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，電離平衡正向移動，CH3COOH電離的百分率變大，加入CH3COONa晶體抑制酸的電離，所以溶液中CH3COOH電離的百分率變小，A錯誤；

B、加水稀釋，電離平衡正向移動，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液的pH增大；鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆向移動，c(CH3COOH)、c(H+)都減小。c(H+)越小，溶液的pH增大，B錯誤；

C、稀釋溶液中氫離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；當加入少量CH3COONa晶體時，溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強，C錯誤；

D、根據(jù)以上分析可知將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起溶液的pH增大，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2是一種強堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。

（1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。

（2）某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。

①稱取5.25g試樣（含有雜質(zhì)）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng)，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，=___（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機理可簡化為：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正確的是____（填標號)。

A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率

D．第一步的活化能比第二步低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：

下列說法不正確的是

A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO

D. PPO合成SPPO的反應(yīng)是：+mClSO3H+mHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲，乙兩種無機鹽離子處于不同濃度時與作物產(chǎn)量的關(guān)系;圖2表示不同濃度鈣對某植物花粉萌發(fā)和花粉管生長的影響。下列描述正確的是

A.同種作物對甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產(chǎn)實際考慮，c、d濃度相比，要想提高產(chǎn)量，d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長

D.在一定范圍內(nèi)，鈣的濃度對花粉萌發(fā)率有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是______。

(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。

(3)化學(xué)實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的離子方程式______。

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