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下列有關金屬及其合金的說法不正確的是(　　)
A．目前我國流通的硬幣是由鐵、銅、鋁的合金材料制造的
B．鋁在氧氣中燃燒放出大量的熱和耀眼的白光
C．鋁熱反應可用于焊接鋼軌
D．鋁鍋表面有致密的氧化膜保護，可以蒸煮堿性食物
D

試題分析：D、鋁鍋表面有致密的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應，故錯。故選D。
點評：本考點主要考查純金屬與合金的性質，金屬的三個化學性質要記牢．合金概念的三個特點要記牢，還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低、耐腐蝕．本考點基礎性強，比較好把握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有等物質的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應,（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）、該混合物中Mg和Al的質量比為         
（2）、如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為         
（3）、如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
A
單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B
單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E
E的某種原子的原子核內沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發(fā)生反應
b．A3+與F-結合生成不與I-反應的物質
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則    填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質角度分析其原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

辨析以下說法：①鋁合金是用量最大，用途最廣的合金  ②袋裝食品中可裝入硅膠作干燥劑  ③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣  ④光導纖維的主要原料是硅單質。其中不正確的是
A．②③B．③④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（  ）    
A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，剩余的沉淀的物質的量是          。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Al2O3的說法正確的是
A．只能與鹽酸反應
B．能與氫氧化鈉溶液反應
C．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
D．既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案
實驗設計1：鋁鎂合金  測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量
則能測定出鎂的質量分數的是（       ）
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

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