Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鈉投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
• C、石灰石溶于鹽酸中：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、Zn與H₂SO₄溶液反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量不守恒；
B．氯化氫與氫氧化鈉為可溶性的酸堿溶液，反應(yīng)生成了可溶性的氯化鈉；
C．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，離子方程式兩邊氫原子不守恒；
D．金屬鋅與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物不是氫氣，所以必須指出濃硫酸還是稀硫酸．

解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量不相等，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Zn與稀H₂SO₄溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，但是鋅與濃硫酸反應(yīng)生成產(chǎn)物不是氫氣，必須指出是濃硫酸還是稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等物質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物不同．