【題目】氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛。

（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；

反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJmol-1

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有____________（填字母序號）

A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．NH3（g）百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強保持不變

D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成

②其他條件相同時，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是____________（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是____________。

（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式____________；生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

【答案】

（1）①+179．8；

②COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；

（2）①BC

②Ru；c點溫度較高，且Ru比Fe的催化能力更強

（3）N2+8H++6e-═2NH4+；NH4Cl。

【解析】

試題分析：（1）①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；②6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；③6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；依據(jù)蓋斯定律①-②得到N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+179．8kJmol-1；故答案為：+179．8；

②由于液氨的電離方程式為2NH3（l）NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，而尿素的化學(xué)式為CO（NH2）2，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl，故答案為：COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；

（2）①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol。A．容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．NH3（g）百分含量保持不變，表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B正確；C．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的壓強保持不變，表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確；D．有3個H-H鍵生成同時必定有1個N≡N鍵生成，不能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；故選BC。

②根據(jù)圖可知，在600℃時催化效果最好的是Ru，b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，故答案為：Ru；c點溫度較高，且Ru比Fe的催化能力更強；

（3）放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+；生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：N2+8H++6e-═2NH4+；NH4Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為_____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為________以上；

（5）取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ；

（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；

（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 ；

（5）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出 的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖 ；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________（填元素符號）。

②SO42－的空間構(gòu)型為 ，SO32－離子中心原子的雜化方式為 。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ，晶體的空間利用率為 （列式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應(yīng)速率為________，NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應(yīng)b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

（2）對于反應(yīng)c來說，可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 I．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 （填序號）

Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

（2）①從燒瓶中取出少量反應(yīng)后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _______________

②反應(yīng)結(jié)束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應(yīng)的離子方程式，如果不可以，請說明理由：_________________________________

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是： 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案