下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
D、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．硫化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．該離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正確；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應(yīng)確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯誤；
C．硫化亞鐵中加入鹽酸，氯化亞鐵不能拆開，正確的離子方程為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C錯誤；
D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）
（1）
 
+2
 
+
 
+2
 
═BaSO4↓+2H2O
（2）
 
+Ca2++
 
═CaCO3↓+
 

（3）Cu2++
 
+Ba2++
 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）
 
+3H+═Fe3++
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積NH3達(dá)到飽和．
（1）列式計算該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm3，列式計算其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質(zhì)量的水混合，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
該飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
（1）內(nèi)因：
 
．
（2）外因：
 
．
①濃度：
 
．
②壓強(qiáng)：
 
．
③溫度：
 
．
④催化劑：
 
．
⑤其他因素：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO
 
-
3
離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：3B、4：3
C、10：3D、11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義．下列說法錯誤的是（　�。�
A、由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石
C、鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D、金剛石是碳的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗合理的是（　�。�
A、
配制一定濃度硫酸
B、
  制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
 制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O
B、向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
C、把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42?=Cu↓+2Na++SO42?
D、金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法不正確的是（　�。�
時間（min）051015202530
A的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）3.52.32.02.02.83.03.0
B的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2.51.31.01.01.82.02.0
D的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）02.43.03.01.41.01.0
A、前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(C)c2(D)
c(A)c(B)
C、若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、反應(yīng)至15min時，改變的條件可能是降低了溫度

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