用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、在0.5mol?/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B、依據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算鈉離子數(shù)；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
計算，氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol；
D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)．
解答： 解：A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈉物質(zhì)的量=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，結(jié)合化學(xué)式計算鈉離子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C、依據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
計算，氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol，1NA個CO2分子物質(zhì)的量為1mol，但通常狀況下1mol氣體體積不是22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 

A．減小NO2的濃度B．降低溫度   C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2（g），發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為57.20kJ，則此時N2O4的體積分?jǐn)?shù)為
 
，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為
 
達(dá)平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．
（3）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則反應(yīng)
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）T℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）某溫度、1.01×105Pa，已知K=
1
3
，在2L密閉容器中，加入10molNO2（g）和4molN2O4（g），此時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是（　　）
A、盆烯是乙烯的一種同系物
B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C、盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
D、盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A～D 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 過量稀硝酸與少量鐵屑混合 少量稀硝酸與過量鐵屑混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，水作為固定相
B、重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小
C、用新制的Cu（OH）2濁液可以檢驗牙膏中的甘油，生成絳藍(lán)色沉淀
D、將3～4根火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗火柴頭中的氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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