運用有關(guān)原理,回答下列問題:(共計10分)
(1)25℃時,某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= ,用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因: 。
(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===H+ + SO42-+ Na+。在NaHSO4溶液中,c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填“﹤”“﹥”或“=”,下同);室溫下用NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液制取BaSO4,若溶液中的SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH 7。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L,則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為 。
(忽略溶液混合時體積的變化)
科目:高中化學 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導電,熔融態(tài)的共價化合物可以導電
④固態(tài)的離子化合物不導電,熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(10分)有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42 -,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
③在甲溶液中通過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。
根據(jù)上述實驗回答: ___________, 不能確定是否存在的離子是________________。
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):
離子符號______,濃度_____________;
離子符號______,濃度_______________;
離子符號______,濃度________________;
(3)試確定K+ 是否存在________(填“是”或“否”),判斷的理由是 ______________。
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | S(s) | SO2 | SO3 | O2 |
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式不正確的是
A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O
B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.銅粉與63%的硝酸反應(yīng):Cu +4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+ 2H2O
D.工業(yè)上用純堿液吸收SO2:CO32-+SO2=CO2+SO32-
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組單質(zhì)中,前者能將后者從化合物中置換出來的是
①Al Fe ②C Si ③Cu H2 ④H2 Cu
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學式為_______ _;
該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為_____ ___。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15 kJ熱量,其熱化學方程式為____________。
(5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化學鍵類型為 __。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
決定化學反應(yīng)速率快慢的因素是
A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會改變生成物的是
A.銅和硝酸反應(yīng) B.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C.細鐵絲在氯氣中燃燒 D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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