17．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

分析 ①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液；
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液．

解答 解：①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑，不缺少必要的實驗步驟，故不選；
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，在140℃得到的是乙醚，不是缺少必要的實驗步驟，故不選；
③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應(yīng)該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液，否則硝酸銀和NaOH反應(yīng)而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的實驗步驟，故選；
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后應(yīng)該加熱才能發(fā)生氧化反應(yīng)，否則不發(fā)生反應(yīng)，所以缺少必要的實驗步驟，故選；
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應(yīng)該先加NaOH后加銀氨溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應(yīng)而干擾實驗，所以缺少必要的實驗步驟，故選；
根據(jù)分析可知，以上實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是③④⑤，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗步驟及實驗操作，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意銀鏡反應(yīng)、鹵代烴中鹵元素檢驗時反應(yīng)條件，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D．1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將l mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2．則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
則E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如圖所示的裝置，
C（石墨）極為陽極；電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負(fù)極．當(dāng)a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L時，Zn極質(zhì)量變化為12.8gB池產(chǎn)生氣體體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）下列有關(guān)氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B．正極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
C．工作時，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的發(fā)電裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.12g/L．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是：鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
C．AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應(yīng)后剩余0.1mol H2SO4

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