Question

H₂C₂O₄為二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．室溫下，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
• B、當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)：c（C₂O₄^2-）═c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄）
• C、滴入20mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na⁺）═c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）
• D、滴定過程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)KHC₂O₄溶液呈弱酸性，說明HC₂O₄^-的電離大于水解來分析；
B、根據(jù)滴定至中性時(shí)，c（H⁺）═c（OH^-）和溶液的電荷守恒、物料守恒來分析；
C、根據(jù)滴入20mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液時(shí)所得到的溶質(zhì)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)滴定的任意時(shí)刻均滿足電荷守恒來分析；

解答： 解：A、KHC₂O₄溶液呈弱酸性，說明HC₂O₄^-的電離（HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺）大于水解（HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-），故使得c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈中性，故有：c（H⁺）═c（OH^-）①
根據(jù)溶液的電荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）②
根據(jù)物料守恒，有：c（K⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）③
將①②③聯(lián)立可得：c（C₂O₄^2-）═c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄），故B正確；
C、當(dāng)?shù)稳?0mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，溶液中C（Na₂C₂O₄）=C（K₂C₂O₄）=0.025mol/L，而且C₂O₄^2-作為弱酸根，會(huì)水解，故有：c（Na⁺）═c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)滴定的任意時(shí)刻溶液均滿足電荷守恒，有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，把握混合后溶液中溶質(zhì)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．