【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

【答案】 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 6 1 14 H＋ 6 2 7 1×104

【解析】（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）來(lái)制�。阎摲磻�(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，這種強(qiáng)酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸，硫由-1價(jià)變成+6價(jià)，說(shuō)明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 ；

（2）Fe2+由+2→+3，升高1，而Cr2O72-由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)電荷守恒，后面正電荷數(shù)多而且少氫，故應(yīng)該是氫離子參與反應(yīng)，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

（3）由 （2）可知 6FeSO4·7H2O～2 Cr3+

6×278g 2mol

83400g n（Cr3+ ）

則 n（Cr3+ ）=100mol

所以廢水的體積為=107cm3，所以廢水量為100mol=1×1010cm3 ；1×1010cm3 ×1g/cm3×=1×104t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中（填寫(xiě)試劑名稱），出現(xiàn)_______________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫(xiě)出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式_____________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c molL－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液Vl mL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2 mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過(guò)Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫(xiě)出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫(xiě)出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則_______________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是

A.12g金剛石中含有C一C鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.鍵的極性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)△H= ______

(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始 =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則壓強(qiáng)p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B中無(wú)沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀。

(1)儀器R的名稱是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時(shí)間N2，然后啟動(dòng)A中反應(yīng)�！巴ㄈ胍欢螘r(shí)間的N2”的目的是___________________________。

(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想：

猜想1：通入過(guò)量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理，完成下列實(shí)驗(yàn)：

提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中，__________

________________

(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下，實(shí)驗(yàn)完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D. 其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵將（1）所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。

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