【題目】下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是( )

A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO

B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑

C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.

D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

【答案】B

【解析】

A. 氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正確；

B. 鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑，故B錯(cuò)誤；

C. 刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子： 2Fe3++Cu = 2 Fe2++ Cu2+.，故C正確；

D. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí)，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請回答：

(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1︰1恰好完全反應(yīng)，I－被氧化為I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用______(填序號)。

a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)25℃時(shí)，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)

已知：M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：

①原溶液中c(HNO2)為_________。

②下列關(guān)于N點(diǎn)對應(yīng)溶液的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中 F 可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J 分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______

(2)有機(jī)物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

反應(yīng)⑨_________；________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________；________

(6)參照題給信息，試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）

_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的__極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為__。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為___。

（4）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時(shí)間后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的__離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）

B．石油分餾

C．用KMnO4 與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的

簡易裝置

D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2

B.該反應(yīng)的△H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化

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同步練習(xí)冊答案