【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學高一上學期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），下列關系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

【答案】D

【解析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質量為29），根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對分子質量是29，則NO和CO的體積之比是1∶1，則A. 混合氣體中，CO與NO質量比14∶15，A錯誤；B. 混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶1，B錯誤；C. 混合氣體中CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯誤；D.相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則混合氣體中，CO與NO密度比14∶15，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：

已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應②的化學方程式是_____________________________________

（4）反應③的化學方程式是_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碰撞的說法正確的是（ ）

A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞

B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子

C. 反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂

D. 反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因為蛋白質發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 配制稀硫酸時，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管

C. 將C與濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2

D. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋

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