【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

【答案】B

【解析】試題分析：A、電解食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，A項錯誤；B、若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，碘離子放電生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍，B項正確；C、在陰極附近氫離子放電，生成氫氧根，顯堿性，所以在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，C項錯誤；D、電解過程有氫氧化鈉生成，應該顯堿性，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應的是

A. 苯與氫氣在鎳的催化下反應B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于

A. 第二周期IVA族 B. 第三周期IVA族

C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t /min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(Lmin)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆) > v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e- ＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　　)

A. CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體

B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D. 該族元素的主要化合價是＋4和＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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同步練習冊答案