【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是( )

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深

C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡移動原理、平衡常數(shù)表達式分析回答。

A項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；

B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=，c(NO2)增大，混合氣體顏色較原來深，B項正確；

C項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；

D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學平衡不會移動，D項正確。

本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是合成某藥物的中間體，其合成“片段”如下所示：

下列說法不正確的是

A. Y分子中一定有7個碳原子共平面

B. X、Y、Z分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，均生成2種產(chǎn)物

C. 與Z具有相同官能團的Z的同分異構(gòu)體有10種

D. 有機物X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下，其中反應(yīng)⑥發(fā)生了加聚反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，試劑a是_______________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________，E中含有的官能團有___________________。

(3)反應(yīng)⑥的條件是____________________________。

(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯()的合成路線(無機試劑任選)：___________________(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C. d點：注射器內(nèi)壓強正在逐漸減小

D. 若注射器絕熱(不與外界進行熱交換)，則壓縮達新平衡后平衡常數(shù)K值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達到平衡，下列說法正確的是____________

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

① 達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

② 若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol， 此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

�。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）寫出前6分鐘（M點之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）第13分鐘（N點）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關(guān)系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量（已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點，記錄讀數(shù)。重復滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為______（小數(shù)點后保留三位）。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有：_________________________。

（5）加熱分解法測定碳酸氫鈉含量：

①稱量的操作至少要進行4次，第一次稱量的是_______的質(zhì)量。

②若測定的結(jié)果偏高，可能的原因是________（選填序號）。

a．加熱時樣品飛濺 b．加熱時未充分攪拌

c．加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d．加熱容器中不干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

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