【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。

（2）第一次焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：___。

（3）堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為___；___。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O OH－＋CO2＝HCO3－ AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 1：16

【解析】

高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2

（1）礦石粉碎可以增大固體和氣體接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，第一次焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

（3）過濾前使用NaOH溶液進行堿浸，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O。

（4）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2－轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al（OH）3↓，OH－＋CO2＝HCO3－。

（5）過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設(shè)有xmolFe3O4和ymolFeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2x×（3-8/3）=2y×5+y×（8/3-2），解得x/y=16，所以理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別寫出下列物質(zhì)的電子式：

N2______________ NaOH______ H2O2_________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：_________。

二氧化氮與水反應(yīng)：___________。

銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3；

④用紅外光譜儀處理該化合物，得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是___________；

(2)有機物A的實驗式是___________；

(3)推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A中含官能團的名稱是_________；

(4)質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44 g。通過計算推導(dǎo)出該有機物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）

A.Na與O2B.Na2O2與CO2C.NaOH與CO2D.Cu與HNO3

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