【題目】下列有關化合物X、Y的說法不正確的是( )

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B.Y與乙酸發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數(shù)目相等

【答案】A

【解析】

A. 1 mol X含有1mol羧基和1mol酚酸酯，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol酚酸酯消耗2molNaOH，因此最多能與3 mol NaOH反應，故A錯誤；

B. X水解反應生成Y和乙酸，因此Y與乙酸發(fā)生酯化反應可得到X，故B正確；

C. X、Y均含碳碳雙鍵，苯環(huán)連接的碳上有氫原子，均能與酸性KMnO4溶液反應，故C正確；

D. 室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數(shù)目相等，手性碳原子如圖所示、，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用某物質的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物質的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度是（ ）

A

B

C

D

鹽酸的濃度（mol/L）

0.150

0.090

0.080

0.040

NaOH的濃度（mol/L）

0.040

0.030

0.160

0.120

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：

（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是___，請寫出產物顏色變化時發(fā)生的反應方程式___。

（2）實驗室配制氯化鐵溶液時，通常應將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）

（3）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。該反應的化學方程式_________________，該反應中的還原劑是___，氧化劑是___。

（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的鐵片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：

（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

變紅

無現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）

序號

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(OH)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示

請回答下列問題:

（1）該反應的正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，

（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應溫度為________

（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應達平衡時,H2的物質的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定

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