水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積為K＝________。


答案　(1)1×10－14　1×10－12　(2)2∶9   (3)0.004 mol3·L－3

解析　(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol，即c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)c2(OH－)＝0.004 mol3·L－3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。

(4)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘1,8­二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可將這兩種同分異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8­二硝基萘，應(yīng)采用的方法是(　　)

A．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶                   B．向濾液中加水過濾

C．用碳酸鈉溶液處理濾液            D．將濾液緩緩加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C．滴定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向1.0 L 0.30 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是(　　)

A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．溶質(zhì)為NaHCO3

C.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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.適用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

  A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S>0

  B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

  C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)

  D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在澄清的蛋白質(zhì)溶液中加入以下幾種物質(zhì)：

(1)加入大量飽和食鹽水，現(xiàn)象為____________，此過程叫做__________。

(2)加入甲醛溶液，現(xiàn)象為______________，此過程稱為蛋白質(zhì)的__________。

(3)加入濃硝酸并微熱，現(xiàn)象為______________，這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)的緣故。

(4)加熱煮沸，現(xiàn)象為__________________________________，

此過程稱為蛋白質(zhì)的__________。

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