Question

9．鋅鐵合金共2.0g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標準狀況）．
求：（1）氣體的物質(zhì)的量0.035mol．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少1.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n（H₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)H原子守恒計算n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（H₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=0.784L÷22.4L/mol=0.035mol，故答案為：0.035mol；
（2）要使鹽酸的物質(zhì)的量濃度最小，則鹽酸恰好反應，根據(jù)原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.035mol=0.07mol，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=0.07mol÷0.05L=1.4mol/L，
故答案為：1.4mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生計算能力，注意原子守恒的靈活運用，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式．