用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，濃H2S4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的                                            [    ]
A．①③
B．②⑥
C．④⑤
D．③⑦
B
可制Cl2：4H2SO4+4NaCl+MnO2=4NaHSO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O
可制HCl：H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑

可制CO：HCOOHH2O+CO↑
可制O2：2KClO32KCl+3O2↑
H2S，C2H2不可制得，制H2S需FeS(或其他硫化物)與稀H2SO4；制C2H2需CaC2和水。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)
要求：設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案
僅提供試劑是：含有油污及雜質(zhì)（鐵紅或碳粉）的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼x擇并評(píng)價(jià)硫酸亞鐵制備的途徑，進(jìn)一步了解混合物分離的方法
反應(yīng)原理：鐵與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵
實(shí)驗(yàn)用品：
實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：
思考與討論：
（1）為什么選用了3mol/L H2SO4溶液，而不用濃度更大一點(diǎn)的？（提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度）
（2）為什么要乘熱過(guò)濾？
（提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度）
（3）你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)操作中的固－液分離有幾種，具體適合于哪些情況？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是                                          
加入鹽酸的作用是                                                        
(4) 如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？                                          
（5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為          （保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過(guò)濾除去MnO2
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過(guò)程，來(lái)制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是                                                    
A．使硫酸過(guò)量
B．使鐵屑過(guò)量
C．使用稀H2SO4
D．使用濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
B．為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了下圖所示的用無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置，可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如下：

（1）測(cè)量氣體體積的正確裝置是       （填寫編號(hào)）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導(dǎo)管所起的作用是       （填寫編號(hào)）
（A）防止無(wú)水酒精揮發(fā)
（B）保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
（C）使無(wú)水酒精容易滴下
（3）實(shí)驗(yàn)前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是       。
（4）已知無(wú)水酒精的密度為0．789gcm-3，又2．Oml酒精反應(yīng)完全后（鈉過(guò)量），收集氣體39Oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為       ，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為          而不是      。
（5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高�？赡芤鸬脑蚴�       （填寫編號(hào)）
（A）本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，
（B）無(wú)水酒精中混有微量甲醇     
（C）無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是               。
（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子
（ClO2－）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L－1。
飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2－也能被I－還原成Cl－。
反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式                       。
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3
溶液V1mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO2－濃度為             mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示）
④若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的
是（　�。�
A．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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