Question

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="saaiy1g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無(wú)機(jī)非金屬材料，按熔點(diǎn)由高到低順序排列：

 

（用序號(hào)表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取

 

雜化，少量該酸氧化NH₃得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫出該反應(yīng)方程式

 

．元素A的最高價(jià)含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=1：

 

．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O₂點(diǎn)燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e^_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，只能處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Al，故A為N元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的，應(yīng)屬于原子晶體，則C為Si；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，只能處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Al，故A為N元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的，應(yīng)屬于原子晶體，則C為Si；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)，則D為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Al＜Si＜N，故答案為：Al＜Si＜N；
（2）①Cl與鈉形成的化合物為NaCl，屬于離子晶體，②Si、Cl形成的化合物為SiCl₄，屬于分子晶體，③N、Al形成的一種具有高硬度、耐磨新型無(wú)機(jī)非金屬材料為AlN，晶體屬于原子晶體，故熔點(diǎn)由高到低順序排列：③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；
（3）Cl元素有多種含氧酸，原子總數(shù)最少的含氧酸分子為HClO，中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，故O原子采取sp³雜化，少量HClO氧化NH₃得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，不污染環(huán)境的氣體應(yīng)生成氮?dú)�，該反�?yīng)方程式為：2NH₃+3HClO=N₂+3HCl+3H₂O，
元素N的最高價(jià)含氧酸甲為硝酸，與氨氣形成的混合乙為硝酸銨，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故c（H⁺）_甲=10^-9mol/L，硝酸銨反應(yīng)中氫離子為水電離產(chǎn)生，故c（H⁺）_乙=10^-5mol/L，所以c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=10^-9mol/L：10^-5mol/L=1：10⁴，
故答案為：sp³；2NH₃+3HClO=N₂+3HCl+3H₂O；10⁴；
（4）在25℃、101kPa下，己知SiH₄的氣態(tài)氫化物與足量O₂點(diǎn)燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：平均每轉(zhuǎn)移l mol e^-放熱190kJ，則1molSiH₄的完全燃燒放出的熱量=190kJ×

1mol×8

1mol

=1520kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電離能、晶體類型與性質(zhì)、雜化理論、水的電離、熱化學(xué)方程式等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）氫離子濃度計(jì)算，關(guān)鍵是明確氫離子的來(lái)源，難度中等．