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19．己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．a試劑是酚酞，操作和現(xiàn)象是取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

分析 亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，可以選用酚酞作為指示劑，然后通入給亞硫酸鈉溶液加熱，根據(jù)溶液紅色深淺判斷溫度對該平衡的影響．

解答 解：Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以Na2SO3溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，
加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應，加熱后平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向著正向移動，
故答案為：酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

點評 本題考查了探究吸熱反應和放熱反應的方法，題目難度中等，根據(jù)平衡正確選用試劑為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確常見的化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列有關溶液微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COONa與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl與0.1mol/L 氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.11 mol/L CH3COOH溶液與 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由E轉化為對甲基苯乙炔的合成路線流程圖如下：

（1）G的結構簡式為，③的反應類型為加成反應．
（2）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構體
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
C．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．滿足相應條件的下列有機物，同分異構體數(shù)目最少的是（　�。�
選項分子式結構或性質
AC5H10能使溴的CCl4溶液褪色
BC7H7Br含甲基和苯環(huán)
CC5H12O能與Na反應生成H2
DC5H10O2能與碳酸氫鈉反應生成CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，可逆反應：A2+B2?2C達到平衡．經測定，平衡時c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L．
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是a-b=0.4
（2）a的取值范圍是0.4≤a≤1.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氮元素和氧元素組成的化合物中 氮元素和氧元素的質量比為7：16其化學式可能為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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