濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,下列方法可行的是( 。
A.通入標(biāo)況下的HCl氣體44.8 L
B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
C.加入10 mol/L鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L
D.蒸發(fā)掉0.5 L水
A、標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol,通入VL2mol/L的鹽酸中,溶液中HCl的物質(zhì)的量為(2V+2)mol,但溶液的體積不一定是0.5(V+1),故A錯(cuò)誤;
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),溶液濃度降低,故B錯(cuò)誤;
C、混合后溶液中的HCl為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol,所以混合后HCl的濃度為
8Vmol
2VL
=4mol/L,故C正確;
D、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),溶液濃度降低,故D錯(cuò)誤;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?廣州模擬)為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化劑作用下,通過(guò)下列反應(yīng):CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃.
(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng)).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol/L) 初始H2濃度(mol/L) CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
,在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1

②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
③實(shí)驗(yàn)2中,10h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/(L?h)
0.05mol/(L?h)

④實(shí)驗(yàn)3中,B的值
D
D
(選填序號(hào)).
A.等于50%;    B.大于50%
C.小于50%;        D.從本題資料無(wú)法判斷
(2)120℃時(shí),在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線).
①在圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
(選填序號(hào)).
②根據(jù)如圖曲線,氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時(shí),有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量.你判斷的依據(jù)是
從圖中可見(jiàn),4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見(jiàn),4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高

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濃度為2mol/L的鹽酸溶液V L,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,下列方法可行的是( 。

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(1)白色沉淀的質(zhì)量.
(2)原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣總量,可采用的方法是( 。

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A、改用98%的濃硫酸B、改用鋁粉C、改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD、加熱

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