Question

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行(1)中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y 點(diǎn)； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2

③X 點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________

Answer 1

【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol 大于 ＜ 0.25 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小 催化轉(zhuǎn)化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣

【解析】

I．（1）已知：①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律可知①＋②即得到甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol。故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol；

（2）①y點(diǎn)在曲線下方，要達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，正向移動，則y點(diǎn)：v正大于v逆。②化學(xué)反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，故p2＞p1。③x點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率是0.5，則

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 1 0 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。故答案為：大于；＜；0.25；

II．（1）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減��；

（2）根據(jù)圖像可知存在水蒸氣時轉(zhuǎn)化率降低，因此為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有催化轉(zhuǎn)化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣。故答案為：催化轉(zhuǎn)化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣。