根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol
B 
根據(jù)電子守恒，設(shè)需Na2S2O8xmol，錳元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，升了5價(jià)，硫由+7價(jià)降到+6價(jià)，兩個(gè)硫降2價(jià)，則2x=1.5×5，x=3.75。選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2。
①．當(dāng)a≤0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為                                             
②．當(dāng)Fe2+與Br-同時(shí)被氧化時(shí)，a的取值范圍為                               
③．當(dāng)a=0.3時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學(xué)式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應(yīng)為：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
（1）準(zhǔn)確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應(yīng)5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。平行三次實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為19.76mL。
（2）準(zhǔn)確移取上述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪。平行三次實(shí)驗(yàn)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.15mL。
（3）準(zhǔn)確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細(xì)所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復(fù)操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液為13.21mL。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為 
A．+2B．+3
C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K2MnO4在640℃時(shí)分解，K3MnO4在800℃時(shí)分解，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱1molKMnO4放出19.2gO2，則能正確表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (    )
A．5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+MnO2+3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO42K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個(gè)化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應(yīng)的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該氣體的成分      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。
（1）    元素被氧化，    是氧化劑，氧化產(chǎn)物是         ；
（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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